我認為有點難的熱化學...急

1.某一級反應之速率常數k為0.0000025(1/秒)

反應物初濃度為0.1莫耳/升其反應速率為何?2.某一級反應於第50分鐘未完成20%

反應完成60%時需幾分鐘?3.某二級反應之初速在20度C時為0.0000005莫耳/升-秒

兩種反應物之初濃度皆為0.1莫耳/升

如果反應活化能為25仟卡/莫耳

則於30度C時速率常數為何?(R=0.001987仟卡/(莫耳-度K)

0度C=273度K)拜託了
1.反應速率R=d[M]/dt=k[M]=0.0000025(1/s) *0.1(M)=2.5*10^(-7) M/s他是問瞬間的反應速率

該反應的反應速率與濃度關係為R=d[M]/dt=k[M]^^^^^^^^^這是瞬間反應速率的意思啦!= =老兄

高中有敎喔!2.第二題我再想想3.R1=k1[M]^25*10^(-7)=k1*10^(-2)

k1=5*10^(-5)根據( 阿瑞尼亞士 方程式)k1=5*10^(-5)=A*e^(-Ea/RT1)

T1=20度C=293度k

Ea= 25仟卡/莫耳

e是自然對數的底k2=A*e^(-Ea/RT2)

T2=30度C=303度k所以5*10^(-5)/k2=e^[(-Ea/R)*(1/T1-1/T2)k2=1.5070*10^(-4) 1/(s^2) 參考資料 高中所學(高三複習才看懂看= =)

小弟沒修過普化^^
第二題ㄧ及反應r=k[ca]-d[ca]/dt=k[ca]移項績分-d[ca]/[ca]=kdtln([ca0]/[ca])=kt題目是說未完成20Pminso ln(0.1/0.02)=k*50移項可得k反應完成60%需多久所以ln(0.1/0.04)=ktk已知所以帶入可得t
這應該是反應動力吧